Ο Χημικός Δεσμός

Περιγραφή Μαθήματος

Στο μάθημα αυτό περιγράφεται το πως τα χημικά στοιχεία ενώνονται μεταξύ τους και σχηματίζουν χημικούς δεσμούς. Η χημική συμπεριφορά των στοιχείων και κατ’επέκταση το είδος του δεσμού που θα σχηματιστεί καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους ενός ατόμου. Ως είναι γνωστό ανάλογα με τον αριθμό αυτό τα στοιχεία χαρακτηρίζονται ως μέταλλα και αμέταλλα των οποίων οι συνδυασμοί δημιουργούν διαφορετικά είδη χημικών δεσμών. Ο ιοντικός και ο ομοιοπολικός δεσμός είναι οι νέες έννοιες που θα μελετηθούν καθώς και οι διαφορές μεταξύ των ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων.

Απαραίτητες γνώσεις

Για να γίνει κατανοητό το κεφάλαιο θα πρέπει να μπορεί να γίνει η ηλεκτρονιακή δομή ενός ατόμου και ανάλογα με αυτή να μπορεί να χαρακτηριστεί ένα χημικό στοιχείο ως μέταλλο ή αμέταλλο. Η έννοια της ηλεκτραρνητικότητας είναι πολύ βασική στην κατανόηση της πόλωσης των δεσμών.

Μαθησιακά Αποτελέσματα

• Να αναφέρουν τι είναι χημικός δεσμός και να εξηγούν το λόγο για τον οποίο τα άτομα κάνουν χημικούς δεσμούς.
• Να δίνουν τον ορισμό του μοριακού, συντακτικού, στερεοχημικού και ηλεκτρονιακού τύπου.
• Να περιγράφουν τον τρόπο δημιουργίας του ιοντικού δεσμού, καθώς και ορισμένα κοινά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων (φυσική κατάσταση, σημείο τήξης, διαλυτότητα στο νερό, αγωγιμότητα διαλυμάτων και τηγμάτων).
• Να γράφουν τους ηλεκτρονιακούς τύπους ορισμένων ιοντικών ενώσεων.
• Να περιγράφουν τον τρόπο δημιουργίας του ομοιοπολικού δεσμού.
• Να διακρίνουν τον ομοιοπολικό δεσμό σε πολικό και σε μη πολικό, με κριτήριο τη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας.
• Να γράφουν τους ηλεκτρονιακούς, συντακτικούς και μοριακούς τύπους ορισμένων μορίων.